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I – Notion de phases.
C’est l’état sous lequel on trouvera un constituant A ou un mélange de constituants A+B. Pour définir une phase, il faut s’assurer que le système est bien homogène (même composition chimique et mêmes propriétés en tout point).
-Phase gazeuse.
Tous les gaz sont miscibles en toutes proportions. Une phase gazeuse peut avoir un ou plusieurs constituants : air (N,HO…).
-phase liquide.
Certains liquides sont miscibles : eau + alcool (1 phase), d’autres non : eau + huile (2 phases).
-Phase solide.
En général les solides sont non miscibles et il y a autant de phases que de constituants sauf dans le cas des solutions solides (alliages).
Un diagramme de phases représente donc les états sous lesquels on retrouve les constituants dans les différents domaines de température et de pression.
II – Variables d’un système.
Ce sont des variables intensives.
-Variables de position : Nombre de constituants indépendants : dans ‹fi, il y a 3 constituants (i) et une relation (p);le nombre n de constituants indépendants est n = i – p =3-1 = 2.
Dans un système à n constituants indépendants, il y a (n-1) variables de position.
Dans le système AB «A+B , il y a N=3-1=2 constituants indépendants; il suffit d’une variable de position pour fixer la composition: % en mole ou en poids de A ou de B..
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