Produits domestiques Attention danger

L’eau de javel le produit à tout faire : nettoie, désinfecte, détache et désodorise

Étudiée particulièrement à partir de 1775 par le chimiste français Claude Louis Berthollet, dont la manufacture de produits chimiques a été construite dans le quartier de Javel à Paris, elle est composée d’hypochlorite de sodium pur (Na⁺+ClO^–), en solution aqueuse avec de chlorure de sodium(Na⁺+Cl^–), résiduel du procédé de fabrication.
Dans certaines conditions, deux des composants de l’eau de javel peuvent réagir ensemble.
1) Ecrire les ½ équations d’oxydoréduction des couples mis en jeu.
2) Ecrire l’équation de la réaction susceptible de se produire.
3) On lit sur un blog que l’on peut rendre le nettoyage plus efficace en mélangeant eau de javel et vinaigre blanc (solution diluée d’acide éthanoïque). Commenter cette affirmation en vous aidant de l’équation précédente et des documents.

DOC 2 : Et pourtant les acides sont utilisés en particulier comme détartrant

L’eau provenant du sous-sol, des fleuves, rivières, lacs, puits, ou du robinet contiennent en plus ou moins grande quantité des minéraux dissous sous forme de sels, tels que du calcium, du magnésium, du potassium et de nombreux autres sels minéraux.
Dans certaines conditions (lors d’une augmentation de la température, en présence de catalyseurs, de noyaux de cristallisation, de certaines bactéries), ces minéraux peuvent précipiter, cristalliser ou être utilisés par des biofilms bactériens (bioconcrétion).
Par exemple, des sels minéraux qui restent sous la forme d’ions dans de l’eau froide, précipitent sous forme de carbonate de calcium CaCO3
Quand cela arrive dans une bouilloire, machine à laver, ou un chauffe-eau, le tartre réduit leurs performances.
Le tartre est essentiellement composé de carbonate de calcium, plus ou moins coloré par des oxydes métalliques, matières organiques… Il existe une multitude de cristallisations du carbonate de calcium. On distingue en particulier 2 ensembles :
• calcite : cristaux compacts et irréguliers avec un pouvoir élevé d’accrochage ;
• aragonite : cristaux de carbonate de calcium de forme géométrique régulière (aiguilles par exemple), avec un faible pouvoir d’accrochage.
Certains matériaux (inox, teflon…) ralentissent la formation de tartre.