Physique

Extrait du cours physique

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Les molécules enfermées dans ce volume sont en mouvement permanent.
Les distances interatomiques ou intermoléculaires (entre atomes ou molécules) sont de l’ordre de 30Å. Les interactions entre molécules sont faibles, même négligeables.
La densité ou masse volumique d’un gaz est faible : 10^-3 g.cm^-3
C’est un état dispersé et désorganisé.
État liquide :
Pour passer de l’état gazeux à l’état liquide, on exerce des pressions pour forcer les molécules à se toucher.
Les molécules sont ainsi en mouvement. Les distances interatomiques vont être 3Å. Les interactions intermoléculaires sont fortes, ce qui explique la cohésion des liquides. Ces interactions dépendent de la nature des molécules. Un gaz n’est pas rigide mais, dans le cas d’un liquide, il n’y a pas vraiment aussi de rigidité particulière. Un liquide est globalement un état désorganisé, mais il y a un arrangement local (ordre local) (sur quelques atomes.)
La masse volumique pour l’état liquide est de l’ordre de 1g.cm^-3.
L’état liquide est un état condensé qui présente un ordre local.
État solide :
Il y a arrangement rectiligne des atomes, il n’y a donc pas de mouvement. Les distances interatomiques sont de l’ordre de 3Å.
C’est un arrangement périodique d’atomes, c’est ce que l’on appelle un « réseau cristallin. » Ce qui caractérise l’arrangement, c’est un ordre à longue distance, un ordre sur tout le solide. Les interactions intermoléculaires sont très fortes, dépendant cependant des atomes (craie ¹ diamant.)
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