Méthode d’analyse matière organique

Analyse volumétrique 

Principe L’analyse consiste à ajouter dans la solution à analyser différents réactifs correspondant au paramètre recherché et à titrer cette solution par un autre réactif neutralisant ceux présent dans la solution. Le résultat correspond au volume de solution versée après virage de l’indicateur coloré.

Dureté total (teneur en Ca2+ et Mg2+) et calcique (teneur en Ca2+)

TH / THCa Tableau 11: Récapitulatif de la mesure des titres hydrotimétriques Type d’analyse TH dureté total THCa dureté calcique But doser la somme des ions calcium et magnésium. doser rapidement les ions calcium Matériels utilisés -Un Bécher de 200mL -Une pipette graduée, 5mL -Une burette et son support -Un agitateur et un barreau -Un Bécher de 200mL -Une pipette graduée, 5mL -Une burette et son support -Un agitateur et un barreau Solution à titrer Eau (diluée ou non) à 100mL Eau (diluée ou non) à 100mL Solution titrante E.D.T.A N/50 (acide Ethylène Diamine TétraAcétique) ou complexon III E.D.T.A (acide Ethylène Diamine TétraAcétique) ou complexon IIIN/50 Solution tampon / catalyseur Tampon TH (pH : 10) Solution NaOH 3N (pH : 12) Indicateur coloré NET 0,4% (Noir EriochromeT, couleur violet) Poudre de Patton et Reeder (couleur bleu violet) Couleur de départ Rouge vineuse Rouge vineuse Virage couleur Bleu vert Bleu Expression résultats °F TH °F THCa Source :JIRAMA Mandroseza, 2016 Mode opératoire  Dureté totale Figure  Dureté calcique Figure Figure 6 : méthode d’analyse dureté totale Source : Auteur, 2016 7 : méthode d’analyse dureté calcique Source : Auteur, 2016 57 2.1.2. Analyse du Chlorure (Cl Tableau 12: Détermination du chlorure au nitrate d’argent Solution àtitrer But Solution titrante Eau à 100mL Déterminer le taux de chlorure dans l’eau à partir du Chromate d’argent Solution de Nitrate d’Argent AgNO N/10 Source  Mode opératoire Figure 2.1.3. Analyse titre alcalimétrique TA / TAC Le Titre Alcalimétrique ( traduisentl’alcalinité d’une eau. L’alcalinité hydroxyles (OH- ), decarbonates (C moindre mesure aux ionsphosphates (P faibles. .1.2. Analyse du Chlorure (Cl- ) Détermination du chlorure au nitrate d’argent Solution titrante Indicateur coloré Couleur Résultat Solution de Nitrate d’Argent AgNO3 3 Gouttes de Chromate de Potassium 10% K2CrO4 Départ : Jaune Virage : rouge brique Cl- (mg / l) = V ml x 35,5 Source : JIRAMA Mandroseza, 2016 Figure 8 : méthode d’analyse chlorure Source : Auteur, 2016 

Analyse titre alcalimétrique TA / TAC

Le Titre Alcalimétrique (TA) et le Titre Alcalimétrique Complet ( traduisentl’alcalinité d’une eau. L’alcalinité d’une eau correspond à la présence d’ions ), decarbonates (CO3 2-) et de bicarbonates (HC moindre mesure aux ionsphosphates (PO4 3-) et silicates (HSiO3 – ), ou encore aux acides 58 Détermination du chlorure au nitrate d’argent Résultat Matériels utilisés (mg / l) = V ml x 35,5 – un Bécher de 200ml -une burette de précision -un compte-goutte pour le chromate -un agitateur et un barreau ) et le Titre Alcalimétrique Complet (TAC) d’une eau correspond à la présence d’ions ) et de bicarbonates (HCO3 – ), et dans une ), ou encore aux acides Tous ces ions sont en général d’origine organiques) ou industrielle (produits basiques ou acides). Tableau 13: Méthode PROCEDEES TA (titre alcalimétrique) Existence couleur rose=> titrage But Déterminer la somme des concentrations des ions carbonates et des ions hydroxydes Matériels utilisés -Un Bécher de 200mL – Un compte-goutte -Une burette et son support -Un agitateur et un barreau Solution à titrer Eau (diluée ou non) Solution titrante Solution H Indicateur coloré Couleur Départ: Rose pH Expression et résultats °F TA (V versé pour 100 ml) Source Si TA < TAC / 2 – HCO3 – = (TAC – CO3 – = 2* TA * 6 mg / ml – OH- = 0  Mode opératoireTA et TAC Figure Tous ces ions sont en général d’origine urbaine (phosphates, ammoniaque,matières organiques) ou industrielle (produits basiques ou acides). Méthode volumétrique (titre alcalimétrique simple et complet TA (titre alcalimétrique) Existence couleur rose=> titrage TAC (titre alcalimétrique Déterminer la somme des concentrations des ions carbonates et des ions hydroxydes Déterminerlaprésence d’hydrogénocarbonates, carbonateset hydroxydes. Un Bécher de 200mL goutte et son support Un agitateur et un barreau -Un Bécher de 200mL – Un compte-goutte -Une burette et son support -Un agitateur et un barreau Eau (diluée ou non) Eau (diluée ou non) Solution H2SO4 N / 50 Solution H Phénolphtaléine Hélianthine Départ: Rose pH > 8,3 ; VirageIncolore à pH = 8,3 Départ: Jaune pH °F TA (V versé pour 100 ml) °F TAC (V versé pour 100 ml) Source : JIRAMA Mandroseza, 2016 = (TAC – 2TA) * 12,2 mg / ml ; = 2* TA * 6 mg / ml ; TA et TAC Figure 9 : méthode d’analyse TA, TAC Source : Auteur, 2016 59 urbaine (phosphates, ammoniaque,matières titre alcalimétrique simple et complet) alcalimétrique complet) Déterminerlaprésence d’hydrogénocarbonates, carbonateset hydroxydes. Un Bécher de 200mL goutte Une burette et son support Un agitateur et un barreau Eau (diluée ou non) Solution H2SO4 N / 50 Hélianthine > 4,2 ; VirageJaune Orangé pH = 4,2 °F TAC (V versé pour 100 ml)

Dosage des Matières organiques

(dosage Tableau  Mode opératoire Figure 10 PROCEDURE Solution utilisées But Déterminer la teneur en matières o à titrer Eau Tampon 1. NaHCO3 saturé (basique) en milieu chaud 2. H2SO4 ½ (acide) en milieu refroidi Oxydation KMnO4 (N / 80 Réduction Sel de Mohr Titrante KMnO4 (N / 80 Expression résultat MO (mg / l) =V1 V1 : volume KMnO V0 : volume KMnO 2.1.4. Dosage des Matières organiques (dosage en retour) Tableau 14: réaction au permanganate de potassium Source : JIRAMA Mandroseza, 2016 10 : Méthode d’analyse matière organique Source : Auteur, 2016 Solution utilisées Dose et quantité Coloration Matériels utilisés Déterminer la teneur en matières organiques présentes dans l’eau 100Ml -Un Bécher de 200mL – Une pipette de 5mL – Une pipette de 10mL – Une plaque électrique -Une burette et son support -Un agitateur et un barreau saturé (basique) en milieu ½ (acide) en milieu refroidi 5ml 5ml N / 80) 10ml rose 5g/l incolore N / 80) Virage en rose MO (mg / l) =V1 – V0 ; : volume KMnO4 N / 80 versé pour 100 ml d’eau à analyser, : volume KMnO4 N / 80 versé pour 100ml d’eau distillée blanc 60 réaction au permanganate de potassium Matériels utilisés rganiques présentes dans l’eau Un Bécher de 200mL ne pipette de 5mL ne pipette de 10mL ne plaque électrique Une burette et son support .