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INTRODUCTION GENERALE
CHAPITRE I
Généralités
1- Lanthanides (Ln) ou bien les terres rares
2- Les actinides (An)
3- Données fondamentales sur les Actinides et les Lanthanides
3.1- Propriétés électroniques
3.2- Le degré d’oxydation
3.3- Rayons ioniques
3.4 – Nature de la liaison métal – ligand
3.4.1- Le principe HSAB (Hard and Soft Acids and Bases)
3.4.2- Cas des ions lanthanides et actinides
3.5. Réaction avec l’eau
3.5.1. Hydratation
4- L’anion triflate
5- L’acide triflique
5.1- Synthèse de l’acide triflique
5.2- Activité de l’acide triflique comme catalyseur acide
6- Définition des triflates des Actinides et Lanthanides
7- Synthèse du triflate d’uranium
7.1- Synthèse des complexes homoleptiques U(OTF) et U(OTF)
8- Synthèse des triflates des Lanthanides
9- Introduction
10- Les méthodes et les logiciels utilisés lors de nos calculs
11- Etude géométrique du ligand OTF
11.1- Le Calcul de fréquences
11.2 Les paramètres de la géométrie
11.2- Les charges
11.3- Diagramme orbitalaire DFT de l’espèce OTF
11.4- Analyse des orbitales frontières du ligand OTF
12- Conclusion
Références
CHAPITRE II
I –Introduction
II-Les moyens de calculs
-Le choix de la géométrie de départ
-Les valeurs de départ
III-Etude géométrique des complexes M(OTF) (M: Sc, Ce, Yb et U)
1- Calcul de fréquences
2- Les structures des géométries optimisées
3- Les paramètres structuraux des géométries modélisées
3.1- Les distances
3.2- Les Angles
4- Les charges
5-Analyse orbitalaire
6-Conclusion
Références
CHAPITRE III
1 – Introduction
2 –Etude géométrique des complexes Ce(OTF) et U(OTF)
2.1- Les structures des géométies optimisées
2.2- Calcul de fréquence
2.1- paramètres structuraux des Ce(OTF)et U(OTF)
2.4- Les charges
2.5- Analyse orbitalaire
2.6- Les orbitales frontiéres
3-Conclusion
Références
CONCLUSION GENERALE
Résumé sur lanthanides et actinides
Chapitre 1: Etude théorique de la structure électronique du ligand OTF (CF3 SO 3 trifluorométhanesulfonique)
Dans ces dernières années les efforts ont augmenté pour étudier les propriétés physicochimiques des actinides et des Lanthanides, les propriétés chimiques des éléments 4f et 5f sont très semblables, rendant leur séparation difficile. Au cours de ce travail on va essayer de faire une petite recherche sur ces deux familles, nous rappellerons d’abord les caractéristiques similaires, tant au niveau des structures électroniques et des degrés d’oxydation qu’au niveau des rayons ioniques, des deux familles d’éléments.
Puis, nous décrirons les degrés d’hydratation de ces cations métalliques, puisque les effluents radioactifs se trouvent en solution aqueuse.
Lanthanides (Ln) ou bien les terres rares :
Le groupe des lanthanides est constitué par quinze éléments compris entre le Lanthane (Z=57) et Lutécium (Z=71) et lorsque celui est complété par le Scandium (Z=21) et l’yttrium (Z=39), on appelle cette série les Terres Rares en raison des grandes analogies de leurs comportements chimiques. Les éléments 4f occupent dans le tableau périodique une position particulière, puisque ils sont tous réunis dans une même case, ce qui conduit à l’écriture d’une ligne supplémentaire, en dehors du ce tableau.
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