Les dosages rédox

Extrait du cours les dosages rédox

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2.2 Les indicateurs spécifiques
Ce sont des espèces chimiques qui en s’associant avec le réducteur ou l’oxydant forment des espèces colorées ; on peut citer l’amidon qui colore en bleu foncé les solutions contenant du diiode ou les ions
thiocyanates SCN
– qui colorent en rouge les solutions contenant des ions Fe3+ par formation du complexe [FeSCN]2+.
III – Titrage d’oxydo-réduction par potentiométrie
Le potentiel des couples oxydo-réducteurs en présence varie au cours du dosage puisque les concentrations de ces espèces varient. Puisque l’on ne peut mesurer que des différences de potentiel, on mesure la différence de potentiel entre une électrode de référence et une électrode indicatrice inerte vis à vis des espèces en solution, généralement en platine.
Nous allons présenter ci-dessous la méthode permettant de déterminer les expressions du potentiel avant, à et après l’équivalence dans le cas du dosage par une solution oxydante (couple ox1/red1, concentration c, volume versé v1) d’une solution réductrice (couple ox2/red2, concentration c2, volume v). C’est à partir de ces expressions qu’a été réalisé l’Applet Java. Vous pouvez, si vous le désirer les utiliser pour tracer vos courbes de dosage E=f(v
2) à l’aide de logiciels comme, Excel, Sigmaplot ou Mathcad. Ces relations sont établies pour des dosages où :
♦ toutes les espèces sont dissoutes,
♦ en identifiant les activités des espèces à leurs concentrations,
♦ à pH=0 pour les couples dont la valeur du potentiel dépend du pH.
Les demi-équations d’oxydo-réduction des deux couples s’écrivent en omettant d’éventuelles molécules d’eau et des ions H3O+ puisque pH=0.

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Les dosages rédox (72,0 KO) (Cours PDF)