LA PART DE SOUFRE ET SES OXYDES DANS LA POLLUTION ATMOSPHEROQUE

LA PART DE SOUFRE ET SES OXYDES DANS LA POLLUTION ATMOSPHEROQUE

 Réactivité chimique SO2/SO3

Les oxydes de soufre sont caractérises par les propriétés suivantes :Dans le SO2, il y a formation d’une double liaison telle que l’oxygène qui a une liaison avec l’un des échelons issus de Px et Py et une liaison avec le troisième échelon venant de Pz. Ou avec celui passé en d. Ces derniers n’intervenant pas, on a l’hybridation sp² trigonnelle à 120°. S O O S O O S O O Fig 1 : présentation de la structure SO2 Dans le SO3 : les trois atomes d’oxygènes étant identiques, il y a résonance entre les trois liaisons S – O Une hybridation sp² conduit à considérer une double liaison et entre l’atome de soufre et chacun des atomes d’oxygène, c’est une disposition trigonnelle avec un angle 120° S O O O S O O O S O O O Schéma 1.10: Fig 2 : présentation de la structure SO3 13 – Réactions de SO2 avec O2 , H20 et Cl2 SO2 + 1/2O2 → SO3 SO2 + H2O → H2SO4 SO2 + Cl2 + 2H2O → 2 HCl + H2SO4 – Réaction de SO3 avec H2O SO3 + H2O → H2SO4 14 I – 4 Les origines ( SOx ) Les ( SOx ) proviennent de sources naturelles ou anthropogènes : 

source naturelle

Lors des éruptions volcaniques, le magma est propulsé vers la surface par du gaz contenant SO2.[27] 

sources anthropogènes

La pyrogénation des combustibles fossiles engendre presque 55% du SO2 présent dans l’atmosphère. L’industrie chimique : certaines industries engendrent la production de SOx qui n’est pas récupéré en totalité, ainsi que 25% du SOx présents dans l’atmosphère sont produits de cette façon [17,4] la contribution du transport motorisé Les rejets SOx par l’échappement des véhicules sont liés aux paramètres suivants : teneur du combustible en soufre, état du véhicule, technologie du moteur et qualité du combustible (carburant) utilisé qui joue un rôle de premier ordre.

Effets néfastes des oxydes de soufre

Effets sur la santé humaine

Le SO2 est un gaz incolore qui a une odeur âcre, irritante, semblable à celle dégagée par la combustion du soufre. A une température inférieure à – 10°C, le SO2 est très toxique et son inhalation peut s’avérer fatale. Le SO2 est aussi extrêmement irritant pour les yeux et les voies respiratoires. Il cause des lésions aux poumons et les effets peuvent être retardés. [7] 15 La présence simultanée de SO2 et de fines particules (fumées noires) en suspension dans l’air, à des teneurs supérieures à 500 µg/m3 pour chacun des polluants peut causer des troubles graves de la respiration. Par exemple Le brouillard de Londres le 4 décembre 1952 a causé la mort de 4000 à 8000 personnes. La pollution par SO2, outre des troubles de respiratoires peut entraîner des risques cardio-vasculaires pour des personnes fragiles

Pluies acides

Ce problème, reconnu depuis les années 50 environ a tout d’abord touché les pays scandinaves puis les autres pays industrialisés L’acidification des pluies est due à l’oxydation du SO2 présent dans l’air en acide sulfurique. Les pluies acides ont des effets sur les eaux, le sol, la végétation. Le pH d’une eau de pluie pur est égal à 5.6. [8]. Cependant un pH de 1.59 a été atteint en 1983 dans un brouillard en Californie, un pH annuel moyen de 3.78 a été enregistré en 1967 à Kiev (Belgique). En outre, en Europe, le pH annuel moyen des précipitations est compris entre 4 et 4.5 [8,24]

L’acidification des lacs par SO2

Les précipitations acides sur les lacs peuvent entraîner une diminution du pH.. Lorsque le pH devient inférieur à 5, les populations de poisson diminuent considérablement ou disparaissent.

Acidification de terres cultivables

Les pluies acides par le biais de déposition de particules et des pluies acides, pourraient rendre les champs très acides et non cultivables. 

Endommagement des bâtiments

(site historique) L’atmosphère contenant SOX peut causer des dommages très graves aux bâtiments et aux sites comme c’est était à Athènes 1988-90