Exercice 1

On dispose de deux composés qui ont la même formule brute C₃H₆O.  Ces deux composés réagissent avec la 2,4 – dinitrophénylhydrazine en donnant un précipité jaune. Par réaction
avec la liqueur de Fehling, A produit un précipité rouge brique et B ne donne pas de réaction.
1. A l’aide d’un schéma, montrer comment on réalise le test à la 2,4 – dinitrophénylhydrazine.
2. Ecrire et nommer le groupe caractéristique des composés A et B.
3. Donner la famille, la formule semi – développée et le nom de chaque composé.
4. Lequel des composés A et B réagit avec le réactif de Tollens (nitrate d’argent ammoniacal). Qu’obtient – on à la fin de la réaction ?

EXERCICE  2

2.1-Combien existe-t-il de stéréo-isomères de l’acide cinnamique ? Dessiner les et nommer les.
Acide cinnamique
2.2-Quelle relation de stéréochimie relie ces acides cinnamiques ?
2.3-Le composé A est traité selon la séquence de réactions suivantes :
2.3.1-Donner la structure de B et C.                                                                                                2.4-Dénombrer les carbones asymétriques du (-) menthol et donner leur configuration absolue en précisant les ordres de priorité.

EXERCICE 3

Les solutions commerciales d’ammoniaque sont préparées par dissolution d’ammoniac gazeux NH3(g) dans l’eau. L’étiquette d’une solution commerciale d’ammoniaque comporte les indications suivantes :()3 M NH = 17,0 g.mol -1 ; c = 13,4 mol.L -1 . On prépare une solution S d’ammoniaque en prélevant un volume V = 5,0 mL de solution commerciale, que l’on dilue de manière à obtenir un volume VS = 1,0 L de solution. On mesure ensuite le pH de la solution S ; on trouve pHS = 11,0.1) Calculer la concentration de soluté apporté CS de la solution S.2) a) Quel est l’acide conjugué de l’ammoniaque NH3 ?b) Écrire l’équation chimique de la réaction qui a lieu entre l’ammoniaque et l’eau. Exprimer sa constante d’équilibre K en fonction des espèces chimiques présentes à l’équilibre.c) Exprimer K en fonction de KA et de KE.

EXERCICE A CARACTERE EXPERIMENTAL

Dans un ballon de 250 mL, on verse 10mL de solution d’acide chlorhydrique de concentration 1 mol/L et 20 mL d’eau. On y ajoute rapidement 3 cm d’un ruban de magnésium bien décapé, tout en déclenchant un chronomètre. On ferme et on recueille le dihydrogène qui se dégage dans une éprouvette graduée, sur une cuve à eau. On relève toutes les minutes le volume V (mL) du gaz.

1. Ecrire la réaction d’oxydoréduction entre le magnésium Mg et les ions hydronium.
2. Tracer le graphe V= f(t).
   – A partir de quelle date peut-on considérer que la réaction est terminée ?
   – La transformation est-elle lente ou rapide ?
   – A partir du graphe déterminer la quantité de matière (mol) de dihydrogène en fin d’expérience sachant que la température est 20°C et la pression 101300 Pa.
3. Dresser le tableau permettant de suivre l’évolution de la transformation en fonction de l’avancement x.
   – Déterminer l’état final du système et comparer avec les résultats expérimentaux.