Cinétique : Vitesse de réaction

Le titre du montage est simple et laisse libre cours à beaucoup de déclinaisons. Je choisis arbitrairement la déclinaison pédagogique :

Je considère que l’élève (Jury) devant moi ne sait pas ce qu’est une vitesse de réaction, ni même que certaines réactions chimiques sont lentes et encore moins qu’on peut mesurer la vitesse d’une réaction chimique. Je sais qu’il me faudra distinguer la vitesse de réaction d’avec la vitesse d’évolution d’un réactif ou d’un produit, il me faudra être clair sur ce point.

But : Montrer des réactions rapides et lentes, définir la notion de vitesse de Réaction, dégager les paramètres qui influencent cette vitesse. On étudiera le plus profondément possible l’hydrolyse du chlorure de tertio butyle

Compte-rendu :  Tout sauf l’extension, avec au minimum  le III

Introduction réaction lente et réaction rapide

Matériels par poste si possible :
2 tube à essai et porte tube
Réactifs
Solution de nitrate d’argent concentration quelconque
Solution de chlorure de sodium

Réaction rapide
Exemple : Ag⁺ + Cl^–  = AgCl        En tube à essai

 Réaction lente

Prendre un des cas étudié par la suite, dismutation du thiosulfate en milieu acide (ci-dessous) et montrer que le soufre solide en suspension se forme lentement. On peut bien sur envisager un discours sur les réactions lentes qui nous entourent, oxydation du fer, décomposition des déchets, etc…

Mises en Evidence des facteurs cinétiques

À l’intention des étudiants : l’utilisation des burette automatique peut s’avérer pratique pour faire des mélanges nombreux et concernant les mêmes espèces.
Matériels par poste si possible :
3 Éprouvettes graduées 50 mL,
3 béchers identiques
Papier + marqueur
Bain thermostaté.
Glace
Chronomètre    thermomètre
Réactifs
Solution de thiosulfate de sodium à 0,2 mol/L
Solution de thiosulfate de sodium à 1 mol/L
Eau distillée