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Théorie des orbitales moléculaires : Combinaison linéaire des orbitales atomiques (LCAO)
Dans la théorie quantique, chaque électron de l’atome est décrit par une orbitale atomique ψ. Dans la molécule, chaque électron sera décrit par une fonction d’onde Φ appelée orbitale moléculaire.
Les axes de symétrie des orbitales atomiques doivent être soit colinéaires soit parallèles.
Il y a deux types de recouvrement :
– Un recouvrement frontal (ou encore axiale), lorsque les axes de symétries sont colinéaires: la liaison est dite du type σ.
– Un recouvrement latéral lorsque les axes de symétrie sont parallèles : La liaison est dite du type π.
Il existe deux types d’orbitales moléculaires :
– Orbitale moléculaire liante responsable de la liaison ayant une énergie plus faible que celle des orbitales atomiques.
– Orbitale moléculaire anti-liante qui a tendance à de stabilliser la liaison chimique.
Molécules diatomiques
Dans la méthode LCAO, l’orbitale moléculaire Φ sera définie comme combinaison linéaire des orbitales atomiques ψ :
Dans le cas d’une molécule AB
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